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Die Veränderung des pH-Werts des Bodens ist eine weitere häufige Frage, auf die ich sowohl im Gartenbau als auch in der Landwirtschaft im ganzen Bundesstaat stoße. Bei so viel Interesse an säureliebenden Pflanzen wie Blaubeere, Azalee (eigentlich jede Rhododendronart), Silberahorn usw. wünschen sich viele Leute, sie könnten ihre hohen, alkalischen pH-Werte leicht reduzieren, um sie aufzunehmen. Leider ist dies bestenfalls unpraktisch und im Maßstab für die meisten Böden praktisch unmöglich.
Aber warte! Gibt es nicht Düngemittel, Zusatzstoffe für organische Stoffe, elementaren Schwefel und ähnliche Produkte, die meinen Boden ansäuern? Die Antwort ist sowohl Ja als auch Nein (typische Professorensprache, oder?). Es gibt Produkte, die Säure produzieren, wenn sie mit Ihrem Boden interagieren, und die vorübergehend und lokal Säure produzieren. Das Problem ist nicht, dass diese Materialien keine Säure bilden, sondern dass unsere Böden Säure ziemlich überwältigend verbrauchen, basierend darauf, wie viel Kalziumkarbonat (oder Calcit) in typischen Böden in Utah vorhanden ist.
Calcit ist ein Evaporit-Mineral, was bedeutet, dass es im Laufe von Äonen in Böden von Trockengebieten konzentriert und verfestigt (oder chemisch ausgefällt) wurde, als lösliche Karbonatmineralien durch Gesteinsverwitterung, Staubablagerung, Hochwasser und Sedimente usw. abgelagert und dann konzentriert wurden bei übermäßiger Verdunstung auf ein ausreichend hohes Niveau und kristallisierte schließlich zu einem Evaporit-Feststoff in Böden. In unserem trockenen Gebiet hat sich so viel von diesem Mineral angesammelt, dass Böden in Utah typischerweise zwischen 15 und 40 Gew.-% Calciumcarbonat enthalten (einige weniger, andere aber auch etwas mehr). Diese große Calcitbank in Böden ist ein riesiges, säurepufferndes, pH-regulierendes Reservoir.
Lassen Sie mich erklären. Wenn sich Calcit in Gegenwart von Säure auflöst, sind die Nebenprodukte andere lösliche Salze (wie Gips, Calciumchlorid usw.), Wasser und Kohlendioxidgas (oder CO2). Die gesamte Säure wird bei dieser Reaktion verbraucht und der pH-Wert des Bodens (oder das Maß für das Vorhandensein von Säure) bleibt unverändert. Tatsächlich gibt es für jedes 1% Calcit nach Gewicht im oberen Fuß eines Viertel-Morgen-Grundstücks etwa 10.000 Pfund. aus Calcit! All dieser Calcit müsste aufgelöst werden, bevor sich überschüssige Säure aufbaut und der pH-Wert des Bodens sinkt. Also, wie viel Säure würde es brauchen, um das zu tun, fragen Sie? Angesichts der beteiligten Chemie würde ungefähr die gleiche Menge an reiner Schwefelsäure benötigt, um diesen Calcit aufzulösen, aber denken Sie daran, dass die meisten Böden in Utah nicht nur 1 % Calcit enthalten, sondern das 15-, 20- bis 40-fache oder mehr !
Jetzt sehen Sie das Problem der Skalierung, das sich stellt. Um das Ganze noch zu vervollständigen, enthält Rohwasser in diesem Zustand große Mengen an gelöstem Kalziumkarbonat (daher harte Wasserflecken auf Ihren Gläsern und Ihrer Duschtür, weiße Krustenablagerungen auf Ihren Badezimmer- und Küchenarmaturen usw.), was ein anderes ist unerbittliche Quelle für zusätzlichen Calcit, den wir mit jedem Tropfen Gießwasser hinzufügen.
Besser als zu versuchen, den pH-Wert zu ändern, sollte man mit örtlichen Gärtnereien und Beratungspersonal im Gartenbau und in der Landwirtschaft zusammenarbeiten, die sie zu Pflanzen führen können, die besser für unsere alkalischen, kalzitreichen Bedingungen geeignet sind. Suchen Sie nach Pflanzen, die Mikronährstoffe (insbesondere Eisen und Zink) aus alkalischen Böden effizienter aufnehmen, und stellen Sie sicher, dass Sie regelmäßig die Nährstoffe hinzufügen, die diese Pflanzen benötigen, die in kalziumkarbonatreichen Böden mit hohem pH-Wert weniger verfügbar sind, wie Phosphor, Eisen , und manchmal Zink. Sie werden Ihre Zeit und Ihr hart verdientes Geld viel klüger einsetzen, als zu versuchen, etwas zu ändern, das Sie praktisch nicht erreichen können.
Wenn man entschlossen ist, säureliebende Pflanzen anzubauen, dann könnten Containerpflanzungen vielleicht eine Option sein. In einem Behälter kann man ein saures Pflanzmedium wie Torf, Blumenerde usw. anstelle der lokalen, mit Calcit beladenen Erde verwenden. Dann müsste man sich nur mit dem Ansäuern des Wassers befassen, um diese Quelle (eine nicht triviale Quelle, wohlgemerkt) von gelöstem Calciumcarbonat loszuwerden, das das Behältermedium im Laufe der Zeit alkalisiert, wenn es nicht überprüft wird (für Details zu diesem Prozess). siehe das unten erwähnte Erweiterungsdokument zu Blueberry).
Trotzdem gibt es einige Orte im Bundesstaat, an denen die Böden alkalisch sein können (über einem pH-Wert von 7), aber keinen hohen Calciumcarbonatgehalt aufweisen. Diese Böden können eine gewisse Hoffnung auf eine Senkung ihres pH-Wertes enthalten. Bodentests zur Bestimmung des freien Kalk- oder Kalziumkarbonatgehalts sind verfügbar und können bei Böden mit einem pH-Wert von weniger als 7,5 auf die Möglichkeit der Verwendung von Säuerungszusätzen hinweisen. Bei der Bewässerungswasserbehandlung müsste immer noch darauf geachtet werden, eine ständige Pufferung in einen alkalischen Zustand durch gelöstes Karbonat im Wasser zu vermeiden. Böden über einem pH-Wert von 7,5 weisen im Allgemeinen einen hohen Calciumcarbonatgehalt auf und rechtfertigen wahrscheinlich nicht die zusätzlichen Kosten für Tests speziell darauf.
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